Πώς να ονομάσετε ιονικές ενώσεις

Περιεχόμενο

• στάδια
• Μέθοδος 1 Ονομάστε τις δυαδικές ιονικές ενώσεις
• Μέθοδος 2 Ονομασία ενώσεων που περιέχουν μεταβατικό μέταλλο
• Μέθοδος 3 Ονομάστε τις ενώσεις που περιέχουν ένα πολυατομικό ιόν

Οι ιονικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά μεταλλικά ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά μη ιονικά δόντια (ανιόντα). Για να βρείτε το όνομα μιας ιοντικής σύνθεσης, πρέπει πρώτα να βρείτε το όνομα του μη μεταλλικού (δεξιού στοιχείου) με το σωστό επίθημα (-τουλάχιστον, έφαγε ...), τότε εκείνο του συνδυασμένου μετάλλου (αριστερό στοιχείο), αλλά χωρίς κατάληξη. Όσον αφορά τις ενώσεις με μεταβατικά μέταλλα, ο κανόνας παραμένει ο ίδιος, με μερικές όμως μικρές παραλλαγές.

στάδια

Μέθοδος 1 Ονομάστε τις δυαδικές ιονικές ενώσεις

1. 
   

   
   Συμβουλευτείτε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Όλα τα γνωστά χημικά στοιχεία βρίσκονται σε περιοδικό πίνακα. Μια δυαδική ιονική ένωση είναι κατασκευασμένη από ένα μέταλλο (κατιόν) και ένα μη μέταλλο (ανιόν). Αυτό δεν είναι μια γενικότητα, αλλά τα στοιχεία που μπορούν να κερδίσουν ηλεκτρόνια (ανιόντα) είναι μάλλον στα δεξιά του πίνακα, τα κατιόντα μάλλον αριστερά. Τα μέταλλα είναι μάλλον αριστερά και στο κέντρο του πίνακα.
   • Τα ανιόντα ανήκουν συχνότερα στις ομάδες 15, 16 ή 17 του περιοδικού πίνακα. Οι διαφορετικές οικογένειες στοιχείων επισημαίνονται με χρώματα που εξηγούνται στο μύθο.
   • Εάν δεν διαθέτετε αυτό το τραπέζι, θα το βρείτε εύκολα στο Internet, για παράδειγμα σε αυτόν τον ιστότοπο.

2. 
   

   
   
   
   Εισάγετε τον τύπο ιονικής ένωσης με το άγνωστο όνομα. Ας υποθέσουμε ότι σας ζητείται να δώσετε το όνομα της ιοντικής ένωσης του τύπου NaCl. Ανάλογα με τις περιστάσεις, σε εξέλιξη, θα το γράψετε στο σημειωματάριό σας ή στον πίνακα.
   • Το παράδειγμα αυτό είναι γνωστό, αλλά επιτρέπει την κατανόηση της αρχής της ονοματολογίας: NaCl έχει μόνο δύο ιόντα και δεν περιέχει μεταβατικό μέταλλο.

3. 
   

   
   Καταχωρίστε το όνομα του μετάλλου. Το δεύτερο μέρος του ονόματος της ένωσης είναι στην πραγματικότητα το όνομα του μετάλλου, το στοιχείο που έρχεται πρώτο στη φόρμουλα, το θετικά φορτισμένο στοιχείο (κατιόν). Αυτό το μέταλλο προηγείται από τη λέξη του (χλωρίδιο του νατρίου). Στο Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων θα βρείτε το σύμβολο na είναι εκείνη του νατρίου, έτσι τοποθετείται στη δεύτερη θέση.
   • Ο κανόνας είναι αμετάβλητος: το όνομα του μετάλλου είναι πάντα στη δεύτερη θέση, ενώ το σύμβολο του είναι στην αρχή.

4. 
   

   
   
   
   πληκτρολογήστε το όνομα του μη μεταλλικού με ένα επίθημα. Στην περίπτωση ενός απλού ανιόντος, πρέπει να προσθέσετε -ure στη ρίζα του στοιχείου. Στο παράδειγμά μας, έχουμε λωρίδα Clη ένωση είναι ένα χλωρόρολόγιαγιατί Cl είναι χλώριο. Μερικές φορές είναι λίγο πιο περίπλοκο: οπότε όταν διακυβεύεται το λάζοτ, δεν μιλάμε για το αζίδιο, αλλά για το νιτρίδιο.
   • Η αρχή της ονομασίας για πολλούς Danions παραμένει αμετάβλητη. Έτσι, σε κάθε ιοντική ένωση που περιέχει φωσφόρο, θα έχετε ένα φωσφίδιο του ... και αν υπάρχει liode, a ιωδιούχο του ...

5. 
   

   
   Συγκεντρώστε με τη σωστή σειρά τα ονόματα του λινίου και του κατιόντος. Μόλις εντοπιστούν τα ονόματα των δύο μερών της ιοντικής ένωσης, είστε πιο μακριά από το στόχο. Πρέπει να συναρμολογηθούν στην τάξη ανιοντικών κατιόντων, η οποία για το NaCl θα δώσει το χλωριούχο νάτριο .

6. 
   

   
   Πρακτορείστε με άλλες απλές ιονικές ενώσεις. Είδαμε τη γνωστή περίπτωση χλωριούχου νατρίου, αλλά υπάρχουν πολλές άλλες ενώσεις αυτού του τύπου. Ορισμένοι πρέπει να διατηρηθούν για να χρησιμεύσουν ως μοντέλα για ενώσεις που συναντώνται λιγότερο συχνά. Με αυτές τις ενώσεις, δεν υπάρχει λόγος να εξετάσουμε τον αριθμό των δοντιών που εμπλέκονται. Ως ασκήσεις προσπαθήστε να βρείτε τα ονόματα των παρακάτω ενώσεων (η απάντηση είναι ορατή αν επιλέξετε τον κενό χώρο μετά το σύμβολο "="):
   • Λι₂S = θειούχο λίθιο
   • Ag₂S = σουλφίδιο αργύρου
   • χλωριούχου μαγνησίου₂ = χλωριούχο μαγνήσιο

Μέθοδος 2 Ονομασία ενώσεων που περιέχουν μεταβατικό μέταλλο

1. 
   

   
   Εισάγετε τον τύπο της ιοντικής ένωσης. Ας πάρουμε ως παράδειγμα την ένωση που έχει τον τύπο: Fe₂O₃. Τα μεταβατικά μέταλλα βρίσκονται στο κεντρικό τμήμα του περιοδικού πίνακα και στις τέσσερις γραμμές θα βρείτε, για παράδειγμα, πλατίνα, χρυσό, ζιρκόνιο ... Για να βρείτε το όνομα της ένωσης, θα πρέπει να λάβετε υπόψη το φορτίο της, που αναφέρεται από ένα ρωμαϊκό νούμερο.
   • Οι μεταβατικές μεταλλικές ενώσεις είναι πάντοτε λίγο πιο ευαίσθητες στο όνομα επειδή ο αριθμός των οξειδωτικών (φορτίων) αυτών των τελευταίων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την αντίδραση.

2. 
   

   
   Προσδιορίστε το μεταλλικό φορτίο του λέοντος. Εάν το μέταλλο στο παιχνίδι ανήκει τουλάχιστον στην ομάδα 3 του περιοδικού πίνακα, πρέπει να ανησυχείτε για τον αριθμό του οξείδωσης. Το lindice λινών με το οποίο συνδέεται το μέταλλο δεικνύει το φορτίο του μεταβατικού μετάλλου. Τα μέταλλα θα έχουν θετικό φορτίο και στην περίπτωσή μας, το οξυγόνο που έχει πάντα ένα φορτίο -2, τα τρία άτομα του O₃ υποθέστε ότι υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια για να εξισορροπηθούν. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα σιδήρου μέσα Feσυνάγεται επομένως το συμπέρασμα ότι το φορτίο σιδήρου εδώ είναι +3.
   • Μπορείτε επίσης να κάνετε το αντίθετο γράφοντας ότι το λιοντάρι οξυγόνου έχει ένα φορτίο -2.
   • Σε γενικές γραμμές, στις σχολικές ασκήσεις, τα φορτία και των δύο στοιχείων αναφέρονται είτε στον τύπο είτε στη δήλωση.

3. 
   

   
   Βρείτε το όνομα του μετάλλου. Θα προσθέσετε τη χρέωση του με λατινικούς αριθμούς. Εάν χρειάζεται, αναζητήστε το όνομα του κατιόντος (μέταλλο) στον περιοδικό πίνακα. Fe είναι το σύμβολο του σιδήρου και έχει θετικό φορτίο +3, θα πρέπει να γράψετε ... σίδηρος (III) .
   • Οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται μόνο στην ονομαστική αξία. Σε καμία περίπτωση δεν εμφανίζονται σε φόρμουλες ή αντιδράσεις.

4. 
   

   
   Βρείτε τη σωστή διατύπωση μη μεταλλικών. Πρέπει να βρεθεί ένα επίθημα. Αν χρειάζεται, αναζητήστε το όνομα του λωρίδα στον περιοδικό πίνακα. Αυτό είναι το πώς το οξυγόνο (O) είναι μια ειδική περίπτωση: χάνει το τέλος της -γονίδιο υπέρ του -από, που δίνει οξείδιο .
   • Από την άλλη πλευρά, όλα τα άλλα ανιόντα τερματίζουν -ure. Σαφώς, όποια και αν είναι το μέταλλο, τα ανιόντα καθορίζονται πάντα με τον ίδιο τρόπο.

5. 
   

   
   Συνδυάστε τα ονόματα των δύο στοιχείων. Αυτή η λειτουργία δεν είναι τίποτα διαφορετικό από αυτό που έχουμε δει με απλές ενώσεις. Συγκεντρώστε τα δύο στοιχεία ονοματολογίας που ορίστηκαν προηγουμένως, για να μην αναφέρουμε τον ρωμαϊκό αριθμό. Αυτό είναι το πώς Fe₂O₃ είναι απόοξείδιο σιδήρου (III) .

6. 
   

   
   Γνωρίστε τις παλιές ονομασίες. Στο παρελθόν, οι ρωμαϊκοί αριθμοί δεν χρησιμοποιήθηκαν για μεταβατικά μέταλλα, είχαν -eux ή στο -ique. Προσέξτε προσεκτικά τα δύο μέρη της ιοντικής ένωσης. Εάν το μεταλλικό λιοντάρι έχει χαμηλότερη φόρτιση από το μη μεταλλικό λιοντάρι, τότε θα χρησιμοποιήσετε το τέλος -eux. Αν είναι το αντίθετο, θα χρησιμοποιήσετε το τέλος -ique .
   • Το Fe έχει χαμηλότερη φόρτιση από εκείνη του οξυγόνου (Fe έχει υψηλότερη φόρτιση), έτσι ώστε ο σίδηρος δίνει εδώ το στόχο σιδηρούχα. Έτσι, FeO είναι απόοξείδιο σιδήρου.
   • Οι ονομαστικές αξίες σιδήρου και σιδηρούχα επομένως, έχουν την ίδια ρίζα δεδομένου και των δύο αναφορών στο στοιχείο Fe.

7. 
   

   
   Μη χρησιμοποιείτε λατινικούς αριθμούς με ορισμένες ενώσεις. Αυτή είναι η περίπτωση εκείνων που περιέχουν ψευδάργυρο ή ασήμι. Αυτά τα δύο μέταλλα έχουν πάντα, ανεξάρτητα από τη χημική αντίδραση, τον ίδιο αριθμό οξείδωσης, έτσι ώστε να υπάρχει μόνο μία ονομασία: ο ψευδάργυρος έχει πάντα φορτίο +2, ενώ το ασήμι έχει πάντα φορτίο +1.
   • Αυτό σημαίνει ότι οι ενώσεις που περιέχουν αυτά τα στοιχεία είναι πάντα τύπου "... ψευδαργύρου" ή "... αργύρου". Ποτέ δεν θα δείτε τους ρωμαϊκούς αριθμούς μαζί.

Μέθοδος 3 Ονομάστε τις ενώσεις που περιέχουν ένα πολυατομικό ιόν

1. 
   

   
   Εισάγετε τον τύπο για τα πολυατομικά ιόντα σας. Εξ ορισμού, μια τέτοια ιονική ένωση περιέχει διάφοροι ιόντα συνδυάζονται με διαφορετικούς τρόπους. Γενικά, υπάρχει ένα απλό κατιόν (μέταλλο) και ένα ανιόν (μη μέταλλο), το οποίο αποτελείται από περισσότερα άτομα. Εάν δεν γνωρίζετε τα ονόματα των ιόντων, ανατρέξτε στον περιοδικό πίνακα. Ας πάρουμε ένα κλασικό παράδειγμα, το σύνθετο σύνθετο FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Προσδιορίστε τη φόρτιση του μεταλλικού μεταλλικού στοιχείου. Πρώτον, το λιοντάρι SO₄ έχει χρέωση -2. ο 2 σε δείκτη SO₄ δείχνει ότι υπάρχουν δύο τέτοια ιόντα στην ένωση. Αυτό το ιόν καλείται θειικό άλαςεπειδή είναι ένας συνδυασμός οξυγόνου και θείου. Επομένως το φορτίο του είναι: 2 x -2 = -4. Από την πλευρά του, το NH αμμωνίου₄ (με 1 άτομο αζώτου και 4 με υδρογόνο) έχει φορτίο +1. Το αέριο αμμωνία ΝΗ τύπου₃ είναι σταθερό και έχει ουδέτερο φορτίο, αλλά αν προστεθεί ένα άτομο υδρογόνου σε αυτό, γίνεται ΝΗ₄ με χρέωση +1. Το θειικό αμμώνιο (ΝΗ₄(SO₄)₂ συνεπώς έχει ένα φορτίο: -4 + 1, ή -3. Αυτό σημαίνει ότι το λιοντάρι σιδήρου (Fe) πρέπει να έχει φορτίο +3 για να είναι σταθερή η ένωση.
   • Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ουδέτερο φορτίο, διαφορετικά δεν θα ήταν σταθερές. Είναι χάρη σε αυτή την ιδιότητα που μπορείτε να βρείτε το φορτίο μέταλλο λιοντάρι.
   • Lion SO₄ έχει ένα φορτίο -2 και όταν συνδυάζεται με δύο άτομα υδρογόνου, καθένα από τα οποία φέρει φορτίο -1, γίνεται σταθερή ένωση: θειικό οξύ του τύπου Η₂SO₄ .

3. 
   

   
   Ονομάστε ένα μεταλλικό ιόν. Υπάρχουν δύο τρόποι για να γίνει αυτό: η παλιά μέθοδος και η νέα, ακόμα και αν ξεκινάει μέχρι σήμερα. Στην περίπτωση του Fe₂O₃, μπορείτε να πείτε ότι είναι οξείδιο σιδήρου (παλιό όνομα) ή του οξείδιο σιδήρου (III) (νέα ονομασία).

4. 
   

   
   Καταχωρίστε την παγκόσμια ονομασία των μη μεταλλικών ιόντων. Με την ανάγνωση του περιοδικού πίνακα, θα ανακαλύψετε ότι το σύμβολο S αντιστοιχεί στο θείο και συνδυάζεται με οξυγόνο στη μορφή SO₄γίνεται α θειικό άλας. Ομοίως, όταν ένα άτομο αζώτου συνδυάζεται με 4 άτομα υδρογόνου (ΝΗ₄), το σύνολο είναι λιοντάρι αμμωνίου. Τέλος, συνδυάζοντας τα δύο, θα έχετε θειικό αμμώνιο.
   • Το αέριο αμμωνία, έχοντας ένα ουδέτερο φορτίο, γίνεται λιοντάρι αμμωνίου εάν προστεθεί θετικό ιόν σε αυτό.
5. Συνδέστε τα ονόματα του μετάλλου με εκείνα των μη μεταλλικών. Αυτό είναι τόσο FeNH₄(SO₄)₂ είναι από θειικό αμμώνιο και σίδηρο (III).

   
   

   
   
   • Με ένα προηγούμενο όνομα, αυτή η ένωση ονομάζεται θειικό αμμώνιο σίδηρο.