Πώς να περάσετε μια εξέταση χημείας

Συγγραφέας: Roger Morrison

Ημερομηνία Δημιουργίας: 3 Σεπτέμβριος 2021

Ημερομηνία Ενημέρωσης: 1 Ιούλιος 2024

Βίντεο: Ξεκίνα από αυτό, για 100% επιτυχία στις ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ

Περιεχόμενο

στάδια
Μέρος 1 Ανάπτυξη καλών συνηθειών μελέτης
Μέρος 2 Κατανόηση των ατομικών δομών
Μέρος 3 Πρόβλεψη χημικών αντιδράσεων
Μέρος 4 Εφαρμογή των μαθηματικών στη χημεία
Μέρος 5 Χρησιμοποιώντας τη γλώσσα της χημείας

Σε αυτό το άρθρο: Ανάπτυξη καλών συνηθειών μελέτης Κατανόηση ατομικών δομών Προβολή χημικών αντιδράσεων Εφαρμογή των μαθηματικών στη χημεία Χρήση της γλώσσας της χημείας

Για να πετύχετε σε ένα μάθημα γενικής χημείας, πρέπει να κατανοήσετε τις βασικές αρχές αυτού του θέματος, να είστε σε θέση να κάνετε απλούς υπολογισμούς, να χρησιμοποιήσετε μια αριθμομηχανή για να εκτελέσετε πιο σύνθετες λειτουργίες και να είστε έτοιμοι να μάθετε κάτι πραγματικά διαφορετικό. Η χημεία είναι μια επιστήμη που μελετά την ύλη και τις ιδιότητές της. Τα πάντα γύρω μας σχετίζονται με τη χημεία, ακόμα και με τα πιο βασικά πράγματα που μπορεί να θεωρήσετε φυσικά, όπως το νερό που πίνετε και τις ιδιότητες του αέρα που αναπνέετε. Μείνετε ανοιχτοί στη νέα γνώση όταν πρόκειται για την κατανόηση του κόσμου γύρω σας, ακόμα και σε ατομικό επίπεδο. Η πρώτη επαφή σας με τη χημεία μπορεί να είναι προκλητική και συναρπαστική.

στάδια

Μέρος 1 Ανάπτυξη καλών συνηθειών μελέτης

Μάθετε να γνωρίζετε το δάσκαλό σας. Για να πετύχετε την τάξη χημείας και να αποκτήσετε καλύτερους βαθμούς στην τάξη, αφιερώστε χρόνο για να συναντήσετε τον δάσκαλό σας και να μοιραστείτε μαζί του αυτό που δεν καταλαβαίνετε.
- Πολλοί εκπαιδευτικοί έχουν οδηγούς σπουδών και είναι πρόθυμοι να δεχτούν τους μαθητές εκτός σχολικών ωρών, όταν χρειάζεται.
Μορφή ή συμμετοχή σε μια ομάδα μελέτης. Μην ντρέπεστε αν βρείτε τα μαθήματα χημείας αρκετά περίπλοκα. Αυτό είναι ένα δύσκολο θέμα για σχεδόν όλους.
- Εάν συμμετέχετε σε μια ομάδα, ορισμένα μέλη θα μπορούσαν να βρουν τμήματα του μαθήματος ευκολότερα από άλλα και θα μπορούσαν να μοιραστούν τις μεθόδους μάθησης με όλους. Διαχωρίστε τις εργασίες.
Διαβάστε τα κεφάλαια. Τα εγχειρίδια χημείας δεν είναι πάντα τα πιο συναρπαστικά βιβλία για ανάγνωση. Ωστόσο, πρέπει να αφιερώσετε χρόνο για να διαβάσετε τα κλασικά που σας έχουν δοθεί και να επισημάνετε τα μέρη που δεν καταλαβαίνετε. Προσπαθήστε να δημιουργήσετε μια λίστα ερωτήσεων ή εννοιών που δεν καταλαβαίνετε.
- Δοκιμάστε αργότερα να ξαναδιαβάσετε αυτά τα μέρη που είναι δύσκολο να κατανοήσετε. Αν ακόμα δεν τις καταλαβαίνετε, συζητήστε τις με την ομάδα μελέτης, τον δάσκαλό σας ή τον βοηθό καθηγητή σας.
Απαντήστε στις ερωτήσεις της έρευνας. Ακόμα κι αν έχετε την εντύπωση ότι είστε συγκλονισμένοι από όλα τα έγγραφα που μελετάτε, ξέρετε ότι μπορεί να έχετε απομνημονεύσει περισσότερες έννοιες από ό, τι νομίζετε. Απαντήστε στις ερωτήσεις στο τέλος των κεφαλαίων.
- Τα περισσότερα βιβλία παρέχουν άλλες πληροφορίες σχετικά με τον τρόπο εύρεσης των σωστών απαντήσεων. Αυτό θα σας επιτρέψει να δείτε τι χάσατε στη συλλογιστική σας.
Εξετάστε τα διαγράμματα, τις εικόνες και τους πίνακες. Θα δείτε συχνά γραφικά σε εγχειρίδια που θα σας βοηθήσουν να κατανοήσετε καλύτερα τα βασικά στοιχεία που πρέπει να θυμάστε.
- Κοιτάξτε προσεκτικά τις εικόνες και τις λεζάντες που τις συνοδεύουν. Αυτό μπορεί να σας βοηθήσει να καταλάβετε κάποιες έννοιες.
Ζητήστε άδεια εγγραφής στο πρόγραμμα. Είναι δύσκολο να σημειώσετε σημειώσεις στο σημειωματάριο κάποιου και ταυτόχρονα να δούμε τι γράφεται στον πίνακα, ειδικά μια περίπλοκη πορεία όπως η χημεία.
Προσπαθήστε να έχετε παλιά αποδείξεις και παλιά εγχειρίδια. Τα περισσότερα σχολεία επιτρέπουν στους μαθητές να έχουν νομιμότητα για παλαιές εξετάσεις για να τους βοηθήσουν να προετοιμαστούν για εξετάσεις.
- Αποφύγετε απλά να απομνημονεύσετε τις απαντήσεις. Στη χημεία, εάν θέλετε να μπορείτε να απαντήσετε στην ίδια ερώτηση με διαφορετικούς όρους, πρέπει να καταλάβετε τις έννοιες.
Ελέγξτε τους πόρους βοήθειας online. Ελέγξτε τους συνδέσμους ή τους ηλεκτρονικούς πόρους που παρέχονται από το τμήμα χημείας του ιδρύματός σας.

Μέρος 2 Κατανόηση των ατομικών δομών

Ξεκινήστε με τις πιο βασικές δομές. Για να περάσετε μια εξέταση χημείας, πρέπει να καταλάβετε τα βασικά στοιχεία που αποτελούν όλα όσα έχουν ουσία ή μάζα.
- Η κατανόηση της δομής του πιο θεμελιώδους στοιχείου της χημείας, δηλαδή του latome, είναι το πρώτο βήμα για την κατανόηση αυτού του κλάδου. Όλα τα θέματα που θα καλυφθούν στην τάξη θα είναι μια επέκταση αυτών των βασικών πληροφοριών. Πάρτε το χρόνο που απαιτείται για την κατανόηση της ατομικής χημείας.
Κατανοήστε την έννοια του datome. Το Latome θεωρείται το μικρότερο συστατικό στοιχείο όλων των υλικών, συμπεριλαμβανομένων των πραγμάτων που δεν μπορούμε πάντα να δούμε, όπως τα αέρια. Ωστόσο, ακόμη και ένα μικρό άτομο αποτελείται από ακόμη μικρότερα σωματίδια που αποτελούν τη δομή του.
- Το άτομο αποτελείται από νετρόνια, πρωτόνια και ηλεκτρόνια. Το κέντρο του latome ονομάζεται πυρήνας, και αυτό αποτελείται από νετρόνια και πρωτόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι τα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον τοίχο, ακριβώς όπως οι πλανήτες περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο.
- Το μέγεθος ενός ατόμου είναι απίστευτα μικρό, αλλά για να σας δώσει μια σύγκριση, προσπαθήστε να σκεφτείτε το μεγαλύτερο γήπεδο που γνωρίζετε.Εάν θεωρήσετε αυτό το στάδιο ως άτομο, ο πυρήνας θα είναι τόσο μεγάλος όσο ένα μπιζέλι που τοποθετείται στο κέντρο του πεδίου.
Κατανοήστε την ατομική δομή ενός στοιχείου. Ο όρος στοιχείο ορίζεται ως μια φυσικά απαντώμενη ουσία που δεν μπορεί να αναλυθεί σε άλλα βασικά στοιχεία και είναι στην απλούστερη μορφή της. Τα στοιχεία αποτελούνται από datomes.
- Τα άτομα που υπάρχουν σε ένα στοιχείο είναι όλα τα ίδια. Αυτό σημαίνει ότι κάθε στοιχείο, στην ατομική του δομή, έχει έναν γνωστό και μοναδικό αριθμό νετρονίων και πρωτονίων.
Μάθετε περισσότερα σχετικά με τον πυρήνα. Τα νετρόνια, τα οποία βρίσκονται στον πυρήνα, έχουν ένα ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο. Τα πρωτόνια, από την άλλη πλευρά, έχουν μια θετική φόρτιση. Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου αντιστοιχεί ακριβώς στον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα του.
- Δεν χρειάζεται να κάνετε έναν μαθηματικό υπολογισμό για να μάθετε τον αριθμό των πρωτονίων ενός στοιχείου. Αυτή η τιμή υποδεικνύεται στην κορυφή κάθε πλαισίου κάθε στοιχείου του περιοδικού πίνακα.
Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις πληροφορίες που παρέχονται στον περιοδικό πίνακα για το σκοπό αυτό. Ο ατομικός αριθμός κάθε στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα.
- Η ατομική μάζα υποδεικνύεται σε κάθε κουτί του περιοδικού πίνακα και βρίσκεται στο κάτω μέρος, ακριβώς κάτω από το όνομα του στοιχείου.
- Θυμηθείτε ότι μόνο πρωτόνια και νετρόνια βρίσκονται στον πυρήνα. Με τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να γνωρίζετε τον αριθμό των πρωτονίων και την ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου.
- Σε αυτό το σημείο, ο υπολογισμός είναι αρκετά απλός. Απλά αφαιρέστε τον αριθμό των πρωτονίων από την ατομική μάζα για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα latome αυτού του στοιχείου.
Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Θυμηθείτε ότι τα αντίθετα στοιχεία είναι σωστά. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, ακριβώς όπως οι πλανήτες περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων (με αρνητικό φορτίο) που προσελκύονται στον πυρήνα εξαρτάται από τον αριθμό των πρωτονίων (με θετικό φορτίο) που υπάρχουν στον πυρήνα.
- Δεδομένου ότι το latome έχει μηδενική συνολική φόρτιση, όλα τα θετικά και τα αρνητικά φορτία πρέπει να είναι ισορροπημένα. Για το λόγο αυτό, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων.
Παρατηρήστε τον περιοδικό πίνακα. Εάν δυσκολεύεστε να κατανοήσετε τις ιδιότητες των χημικών στοιχείων, αφιερώστε χρόνο για να ελέγξετε όλες τις διαθέσιμες πληροφορίες στον περιοδικό πίνακα. Το πιο σημαντικό, μελετήστε προσεκτικά το διάγραμμα.
- Η κατανόηση αυτού του χάρτη είναι απαραίτητη για την επιτυχία του πρώτου μέρους της κλάσης χημείας σας.
- Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται μόνο από στοιχεία. Κάθε δύο αντιπροσωπεύεται από ένα ή δύο σύμβολα. Το σύμβολο προσδιορίζει μοναδικά το στοιχείο. Για παράδειγμα, το σύμβολο na σημαίνει πάντα latome νάτριο. Το πλήρες όνομα του χημικού στοιχείου είναι συνήθως γραμμένο κάτω από το σύμβολο.
- Ο ατομικός αριθμός ενός συμβόλου αντιπροσωπεύεται από τον αριθμό που εκτυπώνεται πάνω από αυτό. Ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα.
- Ο αριθμός κάτω από το σύμβολο αντιστοιχεί στην ατομική μάζα. Μην ξεχνάτε αυτό: ο αριθμός μάζας ενός ατόμου είναι ίσος με το άθροισμα των πρωτονίων και νετρονίων που περιέχονται στον πυρήνα.
Ερμηνεύστε τον περιοδικό πίνακα. Υπάρχουν πολλές πληροφορίες στον περιοδικό πίνακα, συμπεριλαμβανομένων των χρωμάτων κάθε στήλης και της θέσης των στοιχείων από αριστερά προς τα δεξιά και από πάνω προς τα κάτω.

Μέρος 3 Πρόβλεψη χημικών αντιδράσεων

Εξισορροπήστε μια χημική εξίσωση. Στη χημεία, θα πρέπει να προβλέψουμε πώς αντιδρούν τα στοιχεία μεταξύ τους. Με άλλα λόγια, πρέπει να είστε σε θέση να εξισορροπήσετε μια χημική αντίδραση.
- Σε μια χημική εξίσωση, τα αντιδραστήρια βρίσκονται στα αριστερά, ακολουθούμενα από ένα βέλος που δείχνει προς τα δεξιά υποδεικνύοντας τα προϊόντα αντίδρασης. Και τα στοιχεία σε κάθε πλευρά της εξίσωσης πρέπει να είναι ισορροπημένα.
- Για παράδειγμα, Αντιδραστήριο 1 + Αντιδραστήριο 2 → Προϊόν 1 + Προϊόν 2.
- Ακολουθεί ένα παράδειγμα με τα σύμβολα του κασσίτερου, το σύμβολο του οποίου είναι το Sn. Συνδυάστε το διοξείδιο του κασσίτερου (SnO2) με υδρογόνο σε αέρια μορφή (H2). Η εξίσωση είναι SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Ωστόσο, αυτή η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη, καθώς η ποσότητα των αντιδραστηρίων δεν είναι ίση με την ποσότητα των προϊόντων. Υπάρχει ένα ακόμη άτομο οξυγόνου στην αριστερή πλευρά παρά στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης.
- Χρησιμοποιώντας απλούς μαθηματικούς υπολογισμούς, μπορείτε να εξισορροπήσετε την εξίσωση τοποθετώντας δύο μονάδες υδρογόνου στα αριστερά και δύο μόρια νερού στα δεξιά. Η αντίδραση μόλις εξισορροπηθεί θα είναι: Sn02 + 2 Η2 · Sn + 2 Η2Ο.
Σκεφτείτε τις εξισώσεις διαφορετικά. Αν έχετε προβλήματα με την εξισορρόπηση των χημικών αντιδράσεων, φανταστείτε τι μέρος μιας συνταγής, αλλά πρέπει να κάνετε προσαρμογές για να πάρετε περισσότερο ή λιγότερο το τελικό προϊόν της συνταγής.
- Η εξίσωση σας παρέχει τα συστατικά στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης, αλλά δεν σας δίνει πληροφορίες σχετικά με τις δόσεις. Ωστόσο, η εξίσωση σας επιτρέπει να γνωρίζετε τι πρόκειται να πάρετε ως προϊόν, πάντα παραλείποντας τις ποσότητες. Και θα πρέπει να τα βρείτε.
- Χρησιμοποιώντας πάντα το παραπάνω παράδειγμα (αυτό του SnO2 + H2 → Sn + H2O), σκεφτείτε γιατί αυτή η αντίδραση (ή ο τύπος της συνταγής) δεν λειτουργεί. Οι ποσότητες κασσιτέρου (Sn) στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίσες, όπως και οι ποσότητες υδρογόνου (H2). Ωστόσο, στα αριστερά έχουμε 2 άτομα οξυγόνου και στα δεξιά μόνο 1.
- Αλλάξτε τη δεξιά πλευρά της εξίσωσης για να υποδείξετε ότι υπάρχουν δύο μόρια H2O (2 H2O). Ο αριθμός 2 μπροστά H2O σημαίνει ότι όλα τα άτομα αυτού του μορίου διπλασιάζονται τώρα. Τώρα, οι ποσότητες οξυγόνου είναι ισορροπημένες, αλλά όχι εκείνες του υδρογόνου, επειδή στα δεξιά υπάρχει περισσότερο υδρογόνο από ό, τι στα αριστερά. Για το λόγο αυτό, πρέπει να επιστρέψουμε στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Τροποποιήστε τις ποσότητες του συστατικού H2 και διπλασιάστε τις τοποθετώντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H2.
- Και εδώ βρίσκεστε, εξισορροπώντας όλες τις δόσεις των συστατικών και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Τα συστατικά της συνταγής σας είναι τα ίδια (ως εκ τούτου ισορροπημένα) με τα προϊόντα που λαμβάνονται.
Προσθέστε περισσότερες λεπτομέρειες σε ισορροπημένες εξισώσεις. Στη χημεία θα μάθετε να προσθέτετε σύμβολα που αντιπροσωπεύουν τη φυσική κατάσταση των στοιχείων. Η επιστολή s συμβολίζει τα στερεά, το γράμμα g χρησιμοποιείται για τα αέρια και το γράμμα l αντιπροσωπεύει τα υγρά.
Προσδιορίστε τις αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Οι χημικές αντιδράσεις επηρεάζουν πρώτα τα βασικά στοιχεία ή τα ήδη συνδυασμένα στοιχεία που ονομάζονται αντιδραστήρια. Ο συνδυασμός δύο ή περισσοτέρων αντιδραστηρίων οδηγεί σε ένα ή περισσότερα προϊόντα.
- Για να περάσετε μια εξέταση χημείας, πρέπει να είστε σε θέση να λύσετε εξισώσεις που περιλαμβάνουν αντιδραστήρια, προϊόντα και να λάβετε υπόψη άλλους παράγοντες που επηρεάζουν τη συμπεριφορά τους.
Μελετήστε τους διαφορετικούς τύπους αντιδράσεων. Οι χημικές αντιδράσεις οφείλονται σε διάφορους παράγοντες που υπερβαίνουν τον απλό συνδυασμό των συστατικών.
- Οι τυπικές αντιδράσεις που μελετώνται στη χημεία και που πρέπει να γνωρίζετε είναι οι ακόλουθες: αντιδράσεις σύνθεσης, υποκατάσταση, οξυβατικές αντιδράσεις, αναγωγή οξείδωσης, καύση, υδρόλυση, αποσύνθεση, μεταθέτωση και απομερισμός.
- Κατά τη διάρκεια της τάξης χημείας, ο δάσκαλός σας μπορεί επίσης να παρουσιάσει άλλους τύπους αντιδράσεων ανάλογα με το πρόγραμμα. Προφανώς, το πρόγραμμα χημείας λυκείου δεν θα είναι τόσο λεπτομερές όσο το πρόγραμμα που διδάσκεται στο πανεπιστήμιο.
Χρησιμοποιήστε όλους τους διαθέσιμους πόρους. Πρέπει να είστε σε θέση να αναγνωρίσετε τις διαφορές σε κάθε τύπο σχολίων που έχουν αντιμετωπιστεί στην τάξη. Χρησιμοποιήστε όλους τους πόρους της μελέτης που πρέπει να κατανοήσετε αυτές οι έννοιες και μην διστάσετε να κάνετε ερωτήσεις στην τάξη.
- Οι διαφορές μεταξύ των αντιδράσεων μπορεί μερικές φορές να δημιουργήσουν σύγχυση για τον εκπαιδευόμενο και η κατανόηση των διαφόρων μηχανισμών που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης θα μπορούσε να είναι το πιο πολύπλοκο μέρος της όλης πορείας.
Κατανοήστε τις χημικές αντιδράσεις λογικά. Μην κάνετε τη διαδικασία πιο περίπλοκη από ό, τι είναι ήδη, αφήνοντας σας συγχέεται με τους γενικούς όρους. Σε όλες τις αντιδράσεις που θα μελετήσετε, απλά πρέπει να μετατρέψετε κάτι σε κάτι άλλο.
- Για παράδειγμα, γνωρίζετε ήδη ότι συνδυάζοντας δύο μόρια υδρογόνου με ένα μόριο οξυγόνου, παίρνετε νερό. Επομένως, εάν ρίχνετε νερό σε μια κατσαρόλα και το βάζετε στη φωτιά, κάτι θα αλλάξει. Δημιουργήσατε μια χημική αντίδραση. Εάν βάζετε νερό στην κατάψυξη, κάτι θα συμβεί επίσης. Εν ολίγοις, έχετε εισαγάγει έναν παράγοντα που αλλάζει την κατάσταση του αρχικού αντιδραστηρίου και στην περίπτωσή μας είναι νερό.
- Ξαναγράψτε κάθε κατηγορία αντίδρασης μία προς μία μέχρι να την καταφέρετε, και στη συνέχεια να προχωρήσετε στην επόμενη. Εστίαση στην πηγή ενέργειας που ενεργοποιεί την αντίδραση και τις μείζονες αλλαγές που συμβαίνουν.
- Εάν δεν καταλαβαίνετε αυτές τις έννοιες, κάντε μια λίστα με όλα όσα δεν καταλαβαίνετε και συζητήστε τα με τον δάσκαλό σας, την ομάδα μελέτης σας ή κάποιον που είναι αρκετά καλός στη χημεία.

Μέρος 4 Εφαρμογή των μαθηματικών στη χημεία

Μάθετε την ακολουθία των βασικών υπολογισμών. Στη χημεία, μερικές φορές πολύ λεπτομερείς υπολογισμοί είναι απαραίτητοι, αλλά άλλες φορές, οι βασικές λειτουργίες είναι αρκετές. Ωστόσο, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε την ακριβή ακολουθία των λειτουργιών προκειμένου να ολοκληρώσουμε και να λύσουμε τις εξισώσεις.
- Απομνημονεύστε ένα αρκτικόλεξο αρκετά απλό. Οι μαθητές χρησιμοποιούν διαφορετικές προτάσεις για να απομνημονεύσουν ορισμένες έννοιες και η σειρά των μαθηματικών πράξεων δεν αποτελεί εξαίρεση. Με το όνομα PEMDAS (το οποίο προέρχεται από τη φράση Ίσως το My Last AS), μπορείτε εύκολα να θυμάστε ποια σειρά για να εκτελέσετε μαθηματικές επεμβάσεις. Το πρώτο γράμμα κάθε λέξης υποδεικνύει τη σειρά κάθε λειτουργίας. Κατ 'αρχάς, κάνε τα πάντα στο Parentheses, στη συνέχεια εκθέτες, πολλαπλασιασμούς, τμήματα, προσθήκες και τελικά αφαιρέσεις.
- Εκτελέστε τους υπολογισμούς για αυτή την έκφραση 3 + 2 x 2 x 6 = ___, ακολουθώντας τη σειρά εργασιών που υποδεικνύεται με το όνομα PEMDAS. Η λύση είναι 15.
Μάθετε πώς να συγκεντρώσετε πολύ μεγάλες αξίες. Αν και οι αριθμοί στρογγυλοποίησης δεν είναι πολύ συνηθισμένοι στη χημεία, μερικές φορές η λύση σε μερικές πολύπλοκες μαθηματικές εξισώσεις είναι πολύ μεγάλη για να γράψουμε. Διαβάστε προσεκτικά τις οδηγίες των ασκήσεων στις οποίες εργάζεστε για να μάθετε αν πρέπει να ολοκληρώσετε τις απαντήσεις σας ή όχι.
- Μάθετε πότε θα στρογγυλοποιήσετε πάνω ή κάτω. Σε αριθμητική ακολουθία, εάν το επόμενο ψηφίο είναι μικρότερο ή ίσο με 4, στρογγυλοποιήστε προς τα κάτω. Και αν είναι μεγαλύτερο ή ίσο με 5, στρογγυλοποιήστε μέχρι τον επόμενο αριθμό. Ας πάρουμε το παράδειγμα αυτού του αριθμού 6, 66 666 666 666 666. Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να λυγίσετε στο δεύτερο δεκαδικό ψηφίο. Η απάντηση θα είναι 6.67.
Κατανοήστε την έννοια της απόλυτης τιμής. Στη χημεία, ορισμένοι αριθμοί αναφέρονται ως απόλυτες τιμές και όχι ως πραγματικές μαθηματικές τιμές. Η απόλυτη τιμή ενός πραγματικού x είναι η απόσταση μεταξύ αυτού του αριθμού x και μηδέν.
- Με άλλα λόγια, δεν χρειάζεται πλέον να εξετάζετε το σημείο του αριθμού (θετικό ή αρνητικό), αλλά μάλλον την απόσταση του από το μηδέν. Για παράδειγμα, η απόλυτη τιμή -20 είναι 20.
Εξοικειωθείτε με τις αποδεκτές μονάδες μέτρησης. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα.
- Η ποσότητα του υλικού εκφράζεται σε γραμμομόρια (mol).
- Η θερμοκρασία εκφράζεται σε βαθμούς Κελσίου (° C), Fahrenheit (° F) ή Kelvin (° K).
- Η μάζα εκφράζεται σε γραμμάρια (g), σε χιλιόγραμμα (kg) ή σε χιλιοστόγραμμα (mg).
- Ο όγκος και τα υγρά εκφράζονται σε λίτρα (l) ή χιλιοστόλιτρα (ml).
Μάθετε πώς μπορείτε να μετατρέψετε τιμές από μία κλίμακα μέτρησης σε άλλη. Για να περάσετε τις εξετάσεις χημείας σας, θα χρειαστεί να είστε σε θέση να κάνετε κάποιες μετατροπές από μία αποδεκτή κλίμακα σε άλλη. Για παράδειγμα, ίσως χρειαστεί να μεταβείτε από μία μέτρηση θερμοκρασίας σε μια άλλη, μετατρέποντας τα κιλά σε λίβρες ή λίτρα σε ουγκιά υγρού.
- Μερικές φορές θα σας ζητηθεί να εκφράσετε τη λύση ενός προβλήματος σε μια μονάδα μέτρησης διαφορετική από την αρχική μονάδα. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι πρέπει να λύσετε μια εξίσωση θερμοκρασίας των οποίων οι τιμές είναι σε Κελσίου, αλλά η τελική απάντησή σας πρέπει να είναι στον Κελβίν.
- Ο Κέλβιν είναι το διεθνές πρότυπο για μετρήσεις θερμοκρασίας που χρησιμοποιούνται συχνά στις χημικές αντιδράσεις. Πρακτική που πηγαίνει από βαθμούς Κελσίου σε βαθμούς Κελβίνο ή βαθμούς Φαρενάιτ.
Περάστε λίγο χρόνο κάνοντας ασκήσεις. Καθώς μελετάτε διάφορες έννοιες στην τάξη, πάρτε το χρόνο να μάθετε πώς να μετατρέπετε τις μονάδες μέτρησης από το ένα σύστημα στο άλλο.
Μάθετε πώς να υπολογίζετε τις συγκεντρώσεις. Βαθιά γνώση των βασικών σας γνώσεων σχετικά με τα ποσοστά, τις αναλογίες και τους λόγους.
Πρακτική με ετικέτες διατροφής. Προκειμένου να περάσετε τις εξετάσεις χημείας σας, θα πρέπει να είστε σε θέση να υπολογίζετε εύκολα τους λόγους, τα ποσοστά, τις αναλογίες και τις αντίστροφες λειτουργίες τους. Αν δεν καταλαβαίνετε αυτές τις έννοιες καλά, τότε θα πρέπει να εκπαιδεύσετε με άλλες μονάδες μέτρησης που είναι αρκετά συχνές, όπως αυτές στις ετικέτες διατροφής.
- Ελέγξτε τη διατροφική ετικέτα οποιουδήποτε προϊόντος διατροφής. Θα βρείτε θερμίδες ανά μερίδα, ποσοστό συνιστώμενης ημερήσιας πρόσληψης, συνολική περιεκτικότητα σε λιπαρά, ποσοστό θερμίδων σε λίπος, συνολική περιεκτικότητα σε υδατάνθρακες και κατανομή διαφόρων τύπων υδατανθράκων. Μάθετε πώς μπορείτε να υπολογίσετε διαφορετικά ποσοστά από τις τιμές των διαφόρων κατηγοριών ως παρονομαστές.
- Για παράδειγμα, υπολογίστε την ποσότητα μονοακόρεστου λίπους σε σχέση με τη συνολική ποσότητα λίπους σε ένα προϊόν. Μετατρέψτε την τιμή σε ένα ποσοστό. Υπολογίστε τον αριθμό των θερμίδων στο προϊόν χρησιμοποιώντας τον αριθμό θερμίδων ανά μερίδα και την ποσότητα των μερίδων στη συσκευασία. Υπολογίστε την ποσότητα του νατρίου που υπάρχει στο ήμισυ του συσκευασμένου προϊόντος.
- Με εκπαίδευση με τέτοιες μετατροπές, ανεξάρτητα από τη μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείτε, μπορείτε εύκολα να μετατρέψετε τις μονάδες μέτρησης σε χημικές ποσότητες, όπως mole ανά λίτρο, γραμμάριο ανά γραμμομόριο κ.ο.κ.
Μάθετε πώς να χρησιμοποιείτε τον αριθμό του Avogadro. Αυτή η σταθερά αντιπροσωπεύει τον αριθμό μορίων, datomes ή σωματιδίων που περιέχονται σε ένα mole. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6.022 x 1023.
- Για παράδειγμα, πόσα datoms υπάρχουν σε 0.450 γραμμομόρια Fe; Η απάντηση είναι 0.450 x 6 022 x 1023.
Σκεφτείτε τα καρότα. Εάν έχετε πρόβλημα να εφαρμόσετε τον αριθμό των Avogadro σε προβλήματα χημείας, σκεφτείτε καρότα και όχι άτομα, μόρια ή σωματίδια. Πόσα καρότα υπάρχουν σε δωδεκάδα; Μια δωδεκάδα έχει 12 στοιχεία, έτσι υπάρχουν 12 καρότα σε μια δωδεκάδα.
- Τώρα, προσπαθήστε να απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση: Πόσα καρότα υπάρχουν σε ένα mole; Αντί να πολλαπλασιάζεται με 12, χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro. Υπάρχουν 6,022 x 1,023 πυρήνες σε ένα mole.
- Ο αριθμός του Avogadro χρησιμοποιείται για να μετατρέψει τη χημική ποσότητα (τον αριθμό των γραμμομορίων) σε έναν αριθμό αντικειμένων (ένα άτομο, ένα μόριο, ένα σωματίδιο ή ένα καρότο).
- Αν γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομοριακών στοιχείων ενός στοιχείου, μπορείτε να γνωρίσετε τον αριθμό των μορίων, των datoms ή των σωματιδίων που υπάρχουν σε αυτήν την ποσότητα της ύλης, πολλαπλασιάζοντας τη σταθερά του Avogadro με τον αριθμό των γραμμομορίων που σας απασχολούν.
- Είναι σημαντικό να καταλάβετε πώς να μετατρέψετε τα σωματίδια σε mole, για να περάσετε τις εξετάσεις σας στη χημεία. Για να υπολογίσετε τους λόγους και τα ποσοστά, πρέπει να κάνετε μοριακές μετατροπές. Με άλλα λόγια, πρέπει να γνωρίζετε την ποσότητα ενός στοιχείου που εκφράζεται σε γραμμομόρια σε σύγκριση με μια άλλη μονάδα.
Προσπαθήστε να καταλάβετε την έννοια της γραμμομοριακότητας. Εξετάστε τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας που διαλύεται σε ένα υγρό μέσο. Αυτό είναι ένα πολύ σημαντικό παράδειγμα που πρέπει να καταλάβουμε γιατί είναι η γραμμομοριακότητα, δηλαδή η αναλογία ενός χημικού είδους που εκφράζεται σε γραμμομόρια ανά λίτρο.
- Στη χημεία, η γραμμομοριακότητα χρησιμοποιείται για να εκφράσει την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχεται σε ένα υγρό μέσο ή την ποσότητα της διαλελυμένης ουσίας που περιέχεται σε ένα υγρό διάλυμα. Μπορείτε να υπολογίσετε τη γραμμομοριακότητα διαιρώντας τον αριθμό των γραμμομορίων μίας διαλελυμένης ουσίας με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα. Η μονάδα μέτρησής του είναι το γραμμάριο ανά λίτρο (mol / l).
- Υπολογίστε την πυκνότητα. Η πυκνότητα είναι επίσης ένα μέτρο που χρησιμοποιείται συνήθως στη χημεία. Εκφράζει τη μάζα ανά μονάδα όγκου μιας χημικής ουσίας. Η πιο συνηθισμένη μονάδα μέτρησης εδώ είναι το γραμμάριο ανά λίτρο (g / l) ή το γραμμάριο ανά κυβικό εκατοστό (g / cm3).
Μειώστε τις εξισώσεις με την εμπειρική τους φόρμουλα. Με άλλα λόγια, οι τελικές λύσεις των εξισώσεων σας θα θεωρηθούν λανθασμένες αν δεν τις μειώσετε στην απλούστερη μορφή τους.
- Αυτό δεν ισχύει για τους μοριακούς τύπους δεδομένου ότι αυτός ο τύπος περιγραφής υποδεικνύει τις ακριβείς αναλογίες μεταξύ των χημικών στοιχείων που συνθέτουν το μόριο.
Κατανοήστε την έννοια του μοριακού τύπου. Δεν χρειάζεται να μειώσετε έναν μοριακό τύπο στην απλούστερη μορφή του, ή εμπειρικό, επειδή εκφράζει ακριβώς τη σύνθεση του μορίου.
- Για να γράψουμε τον μοριακό τύπο ενός σώματος, πρέπει να χρησιμοποιούμε τις συντομογραφίες των χημικών στοιχείων καθώς και τα αριθμητικά δεδομένα κάθε στοιχείου στο μόριο.
- Υποθέστε τον μοριακό τύπο νερού, H2O. Κάθε μόριο νερού σχηματίζεται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Προσπαθήστε να κάνετε το ίδιο με τον μοριακό τύπο Lacetaminophen, C8H9NO2. Στην πραγματικότητα, όλες οι χημικές ενώσεις αντιπροσωπεύονται από τους μοριακούς τους τύπους.
Μάθετε περισσότερα σχετικά με τη στοιχειομετρία. Πιθανότατα θα συναντήσετε αυτόν τον όρο. Η στοιχειομετρία είναι η μελέτη των ποσοτικών αναλογιών των χημικών αντιδράσεων χρησιμοποιώντας μαθηματικούς τύπους. Στην στοιχειομετρία (τα μαθηματικά εφαρμόζονται στη χημεία), οι τιμές των στοιχείων και των χημικών ενώσεων αντιπροσωπεύονται συνήθως σε γραμμομοριακούς μοριακούς ρυθμούς, σε γραμμομόρια ανά λίτρο ή σε γραμμομόρια ανά χιλιόγραμμο.
- Μία από τις πιο συνηθισμένες μαθηματικές πράξεις που θα κάνετε είναι να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε γραμμομόρια. Η μονάδα ατομικής μάζας ενός στοιχείου, που εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια, αντιστοιχεί σε ένα γραμμομόριο αυτής της ουσίας. Για παράδειγμα, η μάζα του τεμαχίου ασβεστίου είναι 40 μονάδες ατομικής μάζας. Έτσι, 40 g ασβεστίου ισούται με ένα γραμμομόριο ασβεστίου.
Ρωτήστε τον δάσκαλο για πρόσθετες ασκήσεις. Εάν οι μαθηματικές εξισώσεις και μετατροπές είναι ένα πρόβλημα, μιλήστε με τον δάσκαλο. Ζητήστε του να σας δώσει περισσότερες ασκήσεις για να κάνετε τον εαυτό σας, μέχρι να κατανοήσετε ξεκάθαρα όλες τις έννοιες που χρησιμοποιούνται.

Μέρος 5 Χρησιμοποιώντας τη γλώσσα της χημείας

Αναγνωρίστε τις δομές του Lewis. Αυτές οι δομές, που ονομάζονται επίσης τύποι Lewis, είναι γραφικές παραστάσεις για τη χρήση κουκκίδων που αντιπροσωπεύουν ομαδοποιημένα ηλεκτρόνια και απλά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα ενός ατόμου.
- Αυτές οι δομές είναι πολύ χρήσιμες για την κατάρτιση απλών διαγραμμάτων και την αναγνώριση των δεσμών, όπως ομοιοπολικοί δεσμοί, που πολλά στοιχεία μοιράζονται σε ένα άτομο ή ένα μόριο.
Μάθετε τον κανόνα loctet. Οι δομές του Lewis βασίζονται σε αυτόν τον κανόνα, ο οποίος δηλώνει ότι τα άτομα είναι σταθερά όταν το εξωτερικό τους στρώμα περιέχει ακριβώς 8 ηλεκτρόνια. Ως εξαίρεση στον κανόνα αυτό, το υδρογόνο θεωρείται σταθερό με 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του στρώμα.
Σχεδιάστε μια δομή Lewis. Αυτή η δομή αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο ενός στοιχείου που περιβάλλεται από μια σειρά σημείων. Φανταστείτε ότι είναι μια καταληκτική ακίνητη εικόνα μιας ταινίας. Αντί τα ηλεκτρόνια που στρέφονται γύρω από τον πυρήνα, αντιπροσωπεύουμε τη θέση τους σε μια δεδομένη χρονική στιγμή.
- Η δομή Lewis επιτρέπει την απεικόνιση της πιο σταθερής διάταξης ηλεκτρονίων, των θέσεων της σύνδεσης τους με ένα άλλο χημικό στοιχείο. Παρέχει επίσης πληροφορίες σχετικά με την αντοχή του δεσμού (για παράδειγμα, αν είναι ομοιοπολικές ή διπλές).
- Προσπαθήστε να σχεδιάσετε τη δομή άνθρακα Lewis (C) λαμβάνοντας υπόψη τον κανόνα byte. Τώρα τοποθετήστε 2 σημεία σε κάθε πλευρά του latome (πάνω, κάτω, αριστερά και δεξιά). Τώρα γράψτε ένα σύμβολο H, υδρογόνου latome, στην άλλη πλευρά κάθε ζεύγους σημείων. Αυτή η δομή Lewis αντιπροσωπεύει ένα άτομο άνθρακα που περιβάλλεται από τέσσερα άτομα υδρογόνου. Όταν τα ηλεκτρόνια συνδέονται με έναν ομοιοπολικό δεσμό, αυτό σημαίνει ότι ο άνθρακας μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου και αυτό ισχύει και για το υδρογόνο.
- Ο μοριακός τύπος αυτού του παραδείγματος είναι το CH4, το μεθάνιο.
Μάθετε πώς να ρυθμίσετε τα ηλεκτρόνια σύμφωνα με τον δεσμό τους. Οι δομές Lewis είναι μια απλοϊκή οπτική αναπαράσταση των χημικών δεσμών.
- Εάν δεν καταλαβαίνετε ορισμένες έννοιες σχετικά με τους χημικούς δεσμούς και τις φόρμουλες Lewis, συζητήστε τις με τους δασκάλους ή την ομάδα μελέτης σας.
Μάθετε πώς να ονομάζετε ενώσεις. Η χημεία έχει τους δικούς της κανόνες σχετικά με την ονοματολογία. Οι τύποι αντιδράσεων που συμβαίνουν με μια ένωση, η απώλεια ή η προσθήκη ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα και η σταθερότητα ή αστάθεια μιας ένωσης είναι παράγοντες που καθιστούν δυνατή την ονομασία μιας χημικής ένωσης.
Μην υποτιμάτε την ονοματολογία στη χημεία. Στις περισσότερες περιπτώσεις, τα πρώτα κεφάλαια της χημείας επικεντρώνονται στην ονοματολογία. Συχνά, η εσφαλμένη αναγνώριση των χημικών ενώσεων μπορεί να σας κάνει να μην αναθεωρήσετε.
- Εάν είναι δυνατόν, μάθετε πώς να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις πριν ξεκινήσετε την πορεία σας. Μπορείτε να αγοράσετε έναν οδηγό ή να συμβουλευτείτε τους πόρους στο διαδίκτυο.
Κατανοήστε την έννοια των αριθμών στον δείκτη και τον δείκτη. Είναι σημαντικό να κατανοήσετε τι σημαίνουν αυτοί οι αριθμοί αν θέλετε να περάσετε τις εξετάσεις σας.
- Οι αριθμοί που τοποθετούνται στο δείκτη ακολουθούν ένα μοτίβο που εμφανίζεται στον περιοδικό πίνακα και υποδεικνύουν το συνολικό φορτίο του χημικού στοιχείου ή χημικής ένωσης. Επαναλάβετε τον περιοδικό πίνακα και θα δείτε ότι τα στοιχεία που είναι διατεταγμένα κατά μήκος της ίδιας κάθετης στήλης (ομάδας) μοιράζονται τους ίδιους αριθμούς με τον εκθέτη.
- Χρησιμοποιούνται αριθμοί με εσοχές για τον προσδιορισμό της ποσότητας κάθε στοιχείου που προσδιορίζεται ως μέρος μιας χημικής ένωσης. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, ο δείκτης 2 του μορίου H2O δείχνει ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου.
Ανακαλύψτε πώς αντιδρούν τα άτομα μεταξύ τους. Μέρος της ονοματολογίας που χρησιμοποιείται στη χημεία περιλαμβάνει ειδικούς κανόνες για την ονομασία προϊόντων που προκύπτουν από ορισμένους τύπους αντιδράσεων.
- Μία από αυτές τις αντιδράσεις είναι η αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής. Αυτή είναι μια αντίδραση στην οποία τα ηλεκτρόνια αποκτώνται ή χάνουν.
- Για να θυμηθείτε τον μηχανισμό που εμφανίζεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης doxydoreduction, απομνημονεύστε το όνομα RROO. Είναι ένας απλός τρόπος να το θυμάστε αυτό το Reducer κάνει ηλεκτρόνια ενώ το οξειδωτικό παίρνει.
Χρησιμοποιήστε τους αριθμούς σε ενδείξεις για να πάρετε ένα ουδέτερο μόριο. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν ενδείξεις για τον προσδιορισμό του οριστικού μοριακού τύπου μιας ένωσης, και αυτό επίσης δείχνει ότι μια ένωση είναι σταθερή με ουδέτερο φορτίο.
- Για να επιτευχθεί μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, το θετικό ιόν (κατιόν) πρέπει να αντισταθμίζεται από ένα αρνητικό ιόν (ανιόν) ίσης έντασης. Οι εκθέτες αντιπροσωπεύουν τα φορτία.
- Για παράδειγμα, το μαγνήσιο λιονταριού έχει θετικό φορτίο +2 και το άζωτο των λιονταριών έχει αρνητικό φορτίο -3. Οι αριθμοί +2 και -3 πρέπει να τοποθετηθούν στον δείκτη. Για να συνδυάσουμε τα δύο στοιχεία κατάλληλα για να αποκτήσουμε ένα ουδέτερο μόριο, θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσουμε 3 άτομα μαγνησίου για τα 2 άτομα αζώτου.
- Το λαμβανόμενο μόριο είναι συνεπώς Mg3N2.
Προσδιορίστε τα ανιόντα και τα κατιόντα από τη θέση τους. Στον περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία που ανήκουν στην πρώτη ομάδα θεωρούνται αλκαλικά μέταλλα και έχουν θετικό φορτίο +1. Το νάτριο (Na +) και το λίθιο (Li +) είναι παραδείγματα.
- Τα μέταλλα αλκαλικών γαιών αποτελούν μέρος της δεύτερης ομάδας και σχηματίζουν 2+ κατιόντα, όπως το μαγνήσιο (Mg2 +) και το βάριο (Ba2 +).
- Τα χημικά στοιχεία που ανήκουν στην έβδομη στήλη του περιοδικού πίνακα αποτελούν την οικογένεια αλογόνων και σχηματίζουν ανιόντα με αρνητικό φορτίο - όπως το χλώριο (Cl-) και το liode (I-).
Αναγνωρίστε τα πιο κοινά κατιόντα και ανιόντα. Για να πετύχετε στην εξέταση χημείας σας, θα πρέπει να γνωρίζετε όσο το δυνατόν περισσότερο την ονοματολογία των ομάδων στοιχείων για τα οποία οι αριθμοί σε εκθέτες δεν αλλάζουν.
- Με άλλα λόγια, το μαγνήσιο αντιπροσωπεύεται πάντοτε από Mg και έχει πάντα +2 θετικό φορτίο.
Προσπαθήστε να μην κατακλύσετε τον εαυτό σας με πληροφορίες. Δεν είναι εύκολο να κατανοήσετε και να θυμηθείτε όλες τις λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με τις διάφορες χημικές αντιδράσεις, τις ανταλλαγές ηλεκτρονίων και την αλλαγή του ηλεκτρικού φορτίου ενός στοιχείου ή μιας ένωσης.
- Εκφράστε θέματα που δεν καταλαβαίνετε με περιγραφικούς όρους. Για παράδειγμα, εάν δεν αντιλαμβάνεστε αντιδράσεις οξείδωσης ή πώς συνδυάζονται τα στοιχεία με αρνητικές και θετικές επιβαρύνσεις, πείτε έτσι. Εκφράζοντας σαφώς έννοιες και έννοιες που είναι προβληματικές για εσάς, μπορεί να παρατηρήσετε ότι έχετε πολύ έλεγχο των πραγμάτων.
Γνωρίστε καθημερινά τον δάσκαλό σας. Δημιουργήστε μια λίστα με θέματα που δεν καταλαβαίνετε και ζητήστε βοήθεια από τον καθηγητή σας. Είναι μια ευκαιρία να αφομοιώσετε σύνθετες έννοιες πριν εισέλθετε ακόμα πιο περίπλοκες και δύσκολες στην κατανόηση έννοιες της τάξης.
Πείτε στον εαυτό σας ότι μαθαίνετε μια νέα γλώσσα. Κατανοήστε ότι οι τύποι που γράφονται για να υποδείξουν τις χρεώσεις, τον αριθμό των datomes σε ένα μόριο και τους δεσμούς που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων είναι μέρος της γλώσσας της χημείας.Είναι ένας τρόπος να αναπαριστούμε γραφικά και γραπτώς τους διάφορους μετασχηματισμούς που λαμβάνουν χώρα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, την οποία δεν μπορούμε να δούμε.
- Θα ήταν πολύ πιο εύκολο να κατανοήσουμε τη χημεία αν όλοι οι μηχανισμοί μπορούσαν να παρατηρηθούν με γυμνό μάτι. Ωστόσο, πρέπει να προσπαθήσετε να κατανοήσετε την ορολογία που χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψετε τα φαινόμενα, καθώς και τους μηχανισμούς των αντιδράσεων.
- Εάν έχετε δυσκολία στην κατανόηση της κλάσης χημείας, ξέρετε ότι δεν είστε μόνοι. Ωστόσο, μην ξεγελιέστε. Συζητήστε με τον δάσκαλό σας, μελετήστε σε μια ομάδα, επικοινωνήστε με τον βοηθό του καθηγητή σας ή ζητήστε βοήθεια από κάποιον που είναι πραγματικά καλοί στη χημεία. Μπορείτε να μάθετε ολόκληρη την πορεία, αλλά θα ήταν ωραίο να ζητήσετε βοήθεια για να μπορέσουμε να σας το εξηγήσουμε για να κατανοήσουμε καλύτερα ορισμένα κεφάλαια.